Propiedades de los ácidos y bases.

Propiedades de los ácidos y bases.

Objetivo:dentificar, experimentalmente, algunas carácteristicas de los ácidos y bases, que nos permitan conocer estas sustancias.

Materiales: 4 cucharadas de plástico, cuatro vasos de precipitado de 50ml rotulados del uno al cuatro, 12 tubos de ensayo chicos rotulados en series del uno al cuatro (tres series), detector de conductividad eléctrica, agua destilada, bicarbonato de sodi, vinagre blanco, jugo de tres limones, lejía (jabón corriente de pasta para lavar ropa remojado en agua desde 1 día antes), zinc en polvo, cáscara de huevo (limpia y mólida), aceite comestible, jugo de col morada como indicador.

Preparación del indicados a partir de la col morada: corta una hoja de col morada en trozos pequeños y colócalos en capas hasta formar una capa de aproximadamente 4 cm, en un vaso de precipitado de 100 mL, y agrega 50 mL de agua destilada o purificada.nSobre una parrilla calienta la mezcla hasta que hierva el agua y adquiera un color púrpura profundo, Utiliza unas pinzas para vaso y retíralo de la parrilla y déjalo enfriar. Finalmente, vierte la parte líquida del indicados de jugo de col en un vado de precipitado limpio.

Precedimiento:

• Lava perfectamente los vasos de precipitadoy numéralos del uno al cuatro. Al vaso 1 agrega 20 mL de agua destilada, 2 g de bicarbonato de sodio y agita. Al vaso 2 agrega 20 mL de agua detilada, 2 g de lejía y agita suavemente; al vaso 3 agrega vinagre, y al vaso 4 agrega 20 ml de vinagre, y al vaso 4 agrega 20 mL de jugo de limón.
• Con la cuchara toma unas gotas de cada disolución y colócalas en la punta de tu lengua.
• Con una cuchara toma unas gotas de cada disolución y tócalas con las yemas de tus dedos
• Coloca el detector de conductividas elé´ctrica en cada vaso
• En cuatro tubos de ensayo rotulados agrega 2 mL de la disolución correspondiente y cooca un poco de cáscara de huevo (molida)
• En cuatro tubos de ensaye rotulados agrega 2 mL de la disolución correspondiente, coloca en cada una un poco de zinc en polvo.
• En los vasos rotulados con las disoluciones, agrega 5 mL del jugo de col morada.

 

 

 

 

 

 

Análisis:

• Las disoluciones con sabor amargo eran la disolución de bicarbonato de sodio y la disolución de lejía, mientras que el vinagre y el jugo de limón tenían un sabor agrio.
• La lejía era resbalosa al tacto.
• Todos conducían electricidad.
• La lejía y el jugo de limón disolvían grasas, mientras que el bicarbonato de sodio y el vinagre no.
• El limón y el vinagre generaban un leve burbujeo con  la cascar de huevo.
• En todas las disoluciones el zinc se asentaba.

Conclusiones:

El vinagre y el jugo de limón eran disoluciones ácidas, mientras que el bicarbonato de sodio y la lejía eran disoluciones básica o alcalina.

Acidez del Suelo.

Acidez del suelo.

Hipótesis: Comúnmente podemos encontrar mayor asimilación de nutrientes cuando el suelo muestra un pH de 6 o 7 aproximadamente.

Objetivo: Determinar experimentalmente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución en una muestra.

Materiales :

• Vaso de precipitado de 250 ml.
• Agitador de vidrio.
• Embudo de plástico.
• Una hoja de papel filtro.
• Cuatro tubos de ensayo.
• Papel pH.
• Escala de colores.
• Muestra de suelo tamizado.
• Agua destilada.

Procedimiento:

Coloca 5 g de suelo con 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y agita durante unos minutos. Permite que al menos la mitad del suelo se asiente y filtra.

Coloca 1ml del FILTRADO en un tubo de ensayo pequeño. Determina su caracter ácido o básico con una tira de pH. 

Observa y compara los colores.

Análisis y conclusiones:

¿Cual es el pH de la disolución del suelo? 

  pH=6

¿con base al valor obtenido, es ácido, básico o neutro el caracter de la disolución?

Ácido. 

Sírvete un mol

Sírvete un mol.

Objetivo: Determinar experimentalmente si un mol de una sustancia pesa lo mismo que un mol de otra sustancia.

Materiales: Balanza, probeta de 50 o 100mL, 100mL de alcohol de farmacias (etanol), 100 g de sal de mesa NaCl, 1/2 kg de azúcar (sacarosa), dos latas de refresco de aluminio, 100 g de clavos de fierro de 1/2 pulgada, cuatro platos chicos de plástico, dos frascos con tapa (tipo Gerber), Tabla Periódica.

Procedimiento: Mide la masa correspondiente a un mol de cada una de las sustancias, Para medir la masa de los líquidos utiliza recipientes con tapa para evitar pérdidas de evaporación.

En el caso del agua, mide el volumen que corresponde a la masa de un mol si su densidad es 1g/mL, ¿Qué volúmenes ocupa un mol de alcohol (etanol) si su densidad es 0.8 g/mL?

Al obtener los gramos por mol de cada sustancia, determinamos lo siguiente:

27 g/mol Aluminio

56 g/mol de Hierro

58 g/mol de Cloruro de sodio

342 g/mol de azúcar

46 g/mol de etanol

Conclusión: Las sustancias analizadas tienen masas diferentes por mol, sin embargo el número de partículas por cada mol de sustancia siempre será la misma 6.023x10 a la 23.